2．判断平衡状态时的含量根据在某种情况下可逆反应达到平衡时确定各组分的浓度.从而计算出K.或者根据K计算可逆反应达到平衡时某种组分的浓度. 将1 mol H2O充入反应容器中.发生反应CO(g——青夏教育精英家教网—

2．判断平衡状态时的含量根据在某种情况下可逆反应达到平衡时确定各组分的浓度.从而计算出K.或者根据K计算可逆反应达到平衡时某种组分的浓度. 将1 mol H2O充入反应容器中.发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).达到平衡时.有2/3的CO转化为CO2.在相同条件下.将1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中.当反应达到平衡后.混合气体中CO2的体积分数可能为( ) A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8% [解析] 首先计算出反应的化学平衡常数: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/mol: 1 1 0 0 变化/mol: 2/3 2/3 2/3 2/3 平衡/mol: 1/3 1/3 2/3 2/3 K＝c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]＝(2/3)2/(1/3)2＝4 在相同条件下.充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g).则有: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/mol: 1 2 0 0 变化/mol: x x x x 平衡/mol: 1-x 2-x x x K＝c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]＝x2/[(1-x)·(2-x)]＝4.解得x≈0.846.即φ(CO2)＝×100%＝28.2%. [答案] B 本题也可以用极值法进行求解.第一次充入1 mol H2O.达到平衡时CO的转化率为2/3.第二次充入物质的量相当于第一次充入后再次充入1 mol H2O(g).平衡正向移动.所以CO的转化率大于2/3.CO2的体积分数一定大于22.2%.CO一定不可能完全转化为CO2.所以其体积分数一定小于1/3.即33.3%.故只有选项B满足条件. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

天然气的主要成分是甲烷．在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，其平衡常数表达式为

．已知温度、压强和水碳比[

]对甲烷转化反应的影响如图：

请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：______
（2）根据图判断△H______0，△S______0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是______
A．CO减少的化学反应速率和H₂O减少的化学反应速率相等
B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的浓度都相等
C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
（4）在图画出压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线______．

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天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，

其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]对甲烷转化反应的影响如下图：

请回答下列问题：

（1）写出该可逆反应的化学方程式：

（2）根据图23—1判断△H 0，△S 0（选填“>”、“<”或“=”）。

（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是

A．CO减少的化学反应速率和H₂O（曲减少的化学反应速率相等

B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的浓度都相等

C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

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（10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，
其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]对甲烷转化反应的影响如下图：

请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图23—1判断△H         0，△S         0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是