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    四.溶度积常数 对于沉淀溶解平衡MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp＝cm(Mn+)·cn(Am-) 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力.溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关.而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关. 考点:溶度积(Ksp)的计算与除去废水中的离子. 以溶度积(Ksp)为桥梁计算难溶物之间是否可以转化.哪种离子优先沉淀或选用什么样的试剂来沉降废水中的离子等. 已知298 K时下列物质的溶度积. CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10-3 1.77×10-10 1.12×10-12 6.7×10-15 下列说法正确的是( ) A．等体积.浓度均为0.02 mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B．向含有浓度均为0.01 mol·L-1的CrO和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时.CrO先沉淀 C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-===CH3COOH+AgCl D．298 K时.上述四种饱和溶液的物质的量浓度: c(CH3COOAg)>c>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) [解析] Ksp(CH3COOAg)>Ksp.向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl.离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-===CH3COOH+AgCl.C正确. [答案] C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ks或

    Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

    B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此时溶液pH=5

    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO

    D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

     

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    难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的下列说法正确的是（   ）

           A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变

           B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变

           C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小

           D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子

     

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    工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

     

    （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：???????????????????? ；

    （2）试剂X的化学式为??????????????? ；

    （3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为?????????????????? ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是?????????????????????????????????????????????????? ；

    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

     

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    工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

     

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    8.0×10-16

    2.2×10-22

    4.0×10-38

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥6.4

    ≥3.2

     

    (1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有                   (写两种)：

    (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为                            ；

    试剂X的化学式为                     。

    (3)常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为          ；

    用pH试纸测该溶液pH值的方法是                             

    (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：                    。

    (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

     

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    下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ks或

    Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

    B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此时溶液pH=5

    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO

    D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

     

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