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    五.盐类水解平衡常数 如醋酸钠: CH3COO-(aq)+H2O(l) CH3COOH(aq)+OH-(aq) Kh＝＝Kw/Ka ①Kh是一定温度下的常数.温度不变.Kh不变.升温Kh增大. ②相同条件下.Kh增大.表示该盐越易水解.所对应的酸或碱相对越弱. 考点:以弱酸盐或弱碱盐的水解常数为载体.考查盐溶液的性质.或稀释时的变化情况.还可能考查对应弱酸的相对强弱. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞②＞①B、精英家教网
    常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）    		C、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2OD、25℃时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Kw?K=Ka

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    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-下列说法正确的是（　　）

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    （2009?福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）

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    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO
     
    -
    3
    +OH-．下列说法正确的是（　　）
    A、稀释溶液，水解平衡常数增大
    B、加入NaOH固体，溶液PH减小
    C、升高温度，水解平衡常数减小
    D、通入CO2，平衡朝正反应方向移动

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0 （Ⅰ），
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    ；精英家教网
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ；
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
    c(H2SO3)c(HSO3-)
    将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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