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    4．利用平衡常数判断化学反应的正误 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 K1＝1.77×10-4 K1＝4.9×10-10 Ki1＝4.3×10-7 Ki2＝5.6×10-11 下列选项错误的是( ) A．2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO B．2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 [解析] 根据电离平衡常数可知:酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO.因此.A错误.B正确,等体积.等pH的HCOOH和HCN所含溶质HCN多.则中和时消耗的NaOH的量多.C正确,根据电荷守恒.n(HCOO-)+n(OH-)＝n(Na+)+n(H+).n(CN-)+n(OH-)＝n(Na+)+n(H+).即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍.而NaCN的水解程度大.即NaCN溶液中的n(OH-)大.n(H+)小.D错误. [答案] AD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（　　）
    A、利用焓变数据判断反应是否自发进行B、利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C、利用平衡常数判断反应进行的程度大小D、利用反应热数据判断反应速率的大小

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    下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是


    1. A.
      利用焓变数据判断反应是否自发进行
    2. B.
      利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
    3. C.
      利用平衡常数判断反应进行的程度大小
    4. D.
      利用反应热数据判断反应速率的大小

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    在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B?C，在相同温度下若体积缩小
    2
    3
    ，则平衡常数为原来的（　　）

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    下列说法不正确的是：

    　A．根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性

    　B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱

    　C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行

    　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

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    下列说法不正确的是：

    　A．根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性

    　B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱

    　C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行

    　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

     

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