4．若25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10-8.将0.1 mol·L-1的HA溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合后.则混合溶液( ) A．呈中性 B．呈碱性 C．——青夏教育精英家教网—

4．若25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10-8.将0.1 mol·L-1的HA溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合后.则混合溶液( ) A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．不能确定溶液的酸碱性 [解析] 溶液中存在:HAH++A- Ka＝1×10-8 A-+H2OOH-+HA Kh＝c(HA)×c(OH-)/c(A-)＝c(HA)×Kw/c(H+)×c(A-)＝Kw/Ka＝1×10-14/1×10-8＝1×10-6. 因Kh>Ka.即水解大于电离.故c(OH-)>c(H+).溶液显碱性. [答案] B 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向

逆

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动

．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

正

（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1

10-9

a-0.01

mol?L^-1

．

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某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）=c（Cl^-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=______．

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某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b= ．

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

(1)

常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
[　　]
A．	c(HA)＜c(A^－)
B．	c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．	c(Na⁺)＝c(HA)＋c(A^－)
D．	2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]