氯离子硝酸银溶液和稀硝酸.若产生白色沉淀.则是氯离子——青夏教育精英家教网—

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证明某一种无色液体是盐酸，必须分别证明溶液中含有

H⁺（或氢离子）

和

Cl^-（或氯离子）

，为证明它们需要的试剂是

Zn（或pH试纸、石蕊试液，或碳酸盐等）

、

硝酸银溶液

、

稀硝酸

．

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在学习了“复分解反应发生的条件”的知识后，某化学兴趣小组将一定量的碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合时，发现产生了白色沉淀，将沉淀过滤后得到滤液．

[实践运用]根据复分解反应的知识，该反应的化学反应方程式为：______．
[挖掘实质]
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸铜在水中会解离出的离子是______（填离子符号）______．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同样的方式表示碳酸钠溶液与氯化钡溶液之间发生反应时有沉淀生成的反应实质______．
[猜想与假设]该小组对滤液中溶质的成分作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl
假设②：溶质为NaCl、BaCl₂
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为______．
[实验探究]如果假设③成立，请你根据下表实验方案，完成空格．

实验步骤及操作方法	实验现象	结论
a、向装有滤液的烧杯中滴加硝酸银溶液	______	假设③成立
b、过滤后，向白色沉淀中加入足量的______．	白色沉淀部分溶解，且有 ______产生	假设③成立

[小结]比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是______．

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通过近一年的化学学习后，我们可以用所学的化学知识解释、解决生活中许多与化学相关的问题．
（1）给自来水消毒时常用漂白粉等含氯元素的物质，检查自来水中是否含Cl^-的方法是

可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子

（2）酸性的雨水并不都是酸雨，正常的雨水略显酸性，其原因是

CO₂+H₂O═H₂CO₃

（用化学方程式表示）．
（3）铝壶用过一段时间后，会在底部形成淡黄色水垢，可用厨房中的

食醋

（填物质名称）将其除去，但用该物质除水垢不能长时间浸泡，原因是

铝是活泼金属，能与醋酸反应

．
（4）柴油机在工作时由喷油嘴向气缸内喷入雾状柴油，这样做的目的是

为了使柴油与高温气体混合后，自行燃烧，对外做功．