（2008?宣武区二模）硫酸是重要的化学试剂．
（1）用浓硫酸配制稀硫酸时的正确操作是．
（2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图1．分析a、b曲线变化的原因是．
（3）如图2，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量的水，如沿小试管壁小心地注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的现象是，若想观察到恰好相反的实验现象，需向小试管中的水中加入的物质是（填化学式）
（4）向稀硫酸中加入物质A，产生大量气泡，若A由四种元素组成，则A可能是（填化学式）．若A由一种元素组成，且具有很好的抗腐蚀性能，请写出A与稀硫酸反应的化学方程式：．

将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的溶质是（　　）

36、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①；
②．
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是 ．
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO₂和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO₂和NaCl的方法．


．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是 ．
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

纯硫酸一般为无色油状液体，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，溶于水时发生解离，解离出氢离子与硫酸根离子；同时放出大量的热，使水沸腾．纯硫酸凝固点过高，所以为了方便运输通常制成溶质质量分数98%浓硫酸，浓硫酸具有吸水性．
（1）请把标签上硫酸的化学式补充完整．
（2）硫酸中氢元素、硫元素、氧元素三种元素的质量比．
（3）硫酸中氧元素的质量分数为．（精确到0.1%）
（4）取10mL标签上该硫酸可配制成9.8%的硫酸溶液g．
（5）硫酸溶于水时发生解离，则硫酸溶液中阴离子（微粒符号表示）．

（2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中（填序号）是量筒的一部分，其读数为mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查；
（2）装置中导管a的作用是和．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为mL．
（4）写出发生反应的化学方程式．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是克，该合金的质量n为．