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    1．现有部分前四周期元素的性质.原子结构如表所示: 元素编号 元素性质.原子结构 A 第三周期中单质熔点最高 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其电负性最大 D 元素的2p轨道无空轨道.且有两个单电子 E E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 试回答下列问题: (1)B常见单质分子的电子式为 .含有σ键和π键个数比为 .该分子的一种等电子体分子为 ,B的气态氢化物.Cl2.O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是 . (2)BC3分子中B原子的杂化轨道类型为 . (3)元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为 . (4)如图所示为某A与氧离子的空间结构示意图.通过观察分析.下列叙述正确的有 . A．键角为120° B．化学组成为SiO C．键角为109°28′ D．化学组成为SiO (5)在25 ℃.101 kPa下.已知13.5 g的E固体单质在D2气体中完全燃烧后恢复至原状态.放热419 kJ.该反应的热化学方程式是 .反应产物为离子化合物.其熔点较高.原因是 . 解析:A是第三周期中熔点最高的单质即为Si,B的L层p电子数为3.B是N,同一周期.电负性最大的主族元素在第ⅦA族.C为Cl,D的2p轨道电子排布图为.则D为O,E的核外电子排布式为[Ne]3s23p1.则E为Al. (1)B常见单质是N2.电子式为?N⋮⋮N?.1个σ键.2个π键.等电子体可以是CO.B的气态氢化物为NH3.与水都是极性分子.氨分子能和水反应生成可溶于水的NH3·H2O.NH3与水分子又可以形成氢键.所以氨气在水中溶解度最大,氯气和氧气均为非极性分子.但氯气可与水反应生成可溶的HCl和HClO.所以氯气溶解度次之.氧气最小. (2)NCl3中心原子N上有1对孤电子对.价层电子对数为3.所以N原子为sp3杂化. (3)NH3+HCl===NH4Cl.NH4Cl晶体类型为离子晶体. (4)空间结构是正四面体.键角是109°28′.C正确,化学组成为SiO.D正确. (5)13.5 g Al的物质的量n(Al)＝＝0.5 mol.则2 mol Al放热419 kJ×4＝1 676 kJ.所以热化学方程式为2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝-1 676 kJ/mol. Al2O3属于离子晶体.晶格能较大.所以熔点较高. 答案:(1)?N⋮⋮N? 1∶2 CO 氨分子和水分子均为极性分子.氨分子能和水反应生成可溶于水的NH3·H2O.NH3可与水分子形成氢键.故氨气在水中溶解度最大,氯气和氧气均为非极性分子.但氯气可与水反应生成可溶的HCl和HClO.故氯气溶解度次之.氧气最小 (2)sp3 C.D +O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝-1 676 kJ/mol Al2O3属于离子晶体.其晶格能较大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材科
    B L层s电子数比p电子数少l
    C 地壳中含量最高的元素
    D 第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E 第四周期中未成对电子数最多
    （ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，基态C原子的价电子轨道表示式是
    ．
    （2）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
     个π键．元素B的气态氢化的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中B原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
    N＞O＞Si
    N＞O＞Si
    ；
    （4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
    ，相关的离子方程式是
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-
    ．

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    （12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是        ，该氢化物的等电子体是        ；

    （3）E的价电子排布式是       ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为           ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。

     

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    （13分）

           现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    第三周期中的半导体材科

    B

    L层s电子数比p电子数少l 

    C

    地壳中含量最高的元素

    D

    第三周期主族元素中其第一电离能最大

    E

    第四周期中未成对电子数最多

       （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                 。

       （2）C2单质分子中，含有          个键和         个键，元素B的气态氢化的空间构型为              。

       （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；

       （4）D单质的熔点    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        

                                                                      。

     

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    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；

    （3）E的价电子排布式是      ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为     ；

     

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构

    的知识解释发光的原因：                        。

     

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    （13分）
    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		第三周期中的半导体材科
    B
    		L层s电子数比p电子数少l 
    C
    		地壳中含量最高的元素
    D
    		第三周期主族元素中其第一电离能最大
    E
    		第四周期中未成对电子数最多
      （1）写出元素E基态原子的电子排布式：                 。
    （2）C2单质分子中，含有         个键和         个键，元素B的气态氢化的空间构型为              。
    （3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：            ；
    （4）D单质的熔点   A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：        
                                                                 。

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