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    1．已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO.某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2.对于该溶液.下列叙述中不正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B．水电离出来的c(H+)＝1×10-10 mol/L C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO) D．该温度高于25 ℃ 解析:选A 某温度下.pH＝6的蒸馏水.Kw＝1×10-12.NaHSO4溶液的pH为2.c(H+)＝1×10-2 mol/L.pH＝12的NaOH溶液.c(OH-)＝1 mol/L.反应后的溶液呈碱性.由NaHSO4===Na++H++SO和H2OH++OH-可知C正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是  (　  　)

    A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

    C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—)

    D．该温度高于25℃

     

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列说法不正确的是

    A．该温度高于25℃
    B．该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
    C．水电离出的[H+]=10－10 mol·L－1
    D．c(H＋)==c(OH－)＋c(SO42－)

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列说法不正确的是

    A．该温度高于25℃

    B．该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    C．水电离出的[H+]=10－10 mol·L－1

    D．c(H＋)==c(OH－)＋c(SO42－)

     

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是  (　  　)

    A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

    C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42—)

    D．该温度高于25℃

     

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)

    A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

    C．c(H＋)＝c(OH－)＋c (SO)                    

    D．该温度低于25℃

     

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