2．常温下.下列叙述不正确的是( ) A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的5——青夏教育精英家教网—

2．常温下.下列叙述不正确的是( ) A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍.稀释后 c(SO)与c(H+)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同解析:选D B项.pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合.弱酸浓度大.有大量剩余.反应后溶液显酸性,C项.pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍.则溶液接近于中性.c(H+)约为10-7 mol/L.c(SO)＝10-5/＝10-8 mol/L.则c(SO)∶c(H+)＝1∶10,D项.两份醋酸的物质的量相同.则所需NaOH的物质的量相同.错误. 【查看更多】

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（2011?湖北模拟）常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO₄^2-）与c（H⁺）之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A、pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液，水电离的c（H⁺）浓度相等

B、分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4，后者加入水的体积大

C、在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c（Br^-）增大

D、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7