练习册

  • 练习册
  • 试题
    3．对饱和AgCl溶液进行下列操作后.c(Ag+)和Ksp均保持不变的是( ) A．加热 B．加少量水稀释 C．加入少量盐酸 D．加入少量AgNO3 解析:选B 加热促进AgCl固体溶解.c(Ag+)和Ksp都增大.A错误,加少量水稀释.由于溶液中存在未溶解的AgCl固体.所以溶液仍饱和.故c(Ag+)和Ksp保持不变.B正确,加入盐酸.Cl-会与Ag+反应.c(Ag+)减小.Ksp不变.C错误,加入AgNO3.c(Ag+)增大.Ksp不变.D错误. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c （Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变的是（　　）

    查看答案和解析>>

    （2013?济宁一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 将过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B 向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
    C 向某溶液加入CCl4 液体分层，下层CCl4显紫色 原溶液中存在I-
    D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

    查看答案和解析>>

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A（g）+2B（g）
     
    4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C

    A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）
    变小
    变小
    （选填“变大”、“变小”、“不变”）

    查看答案和解析>>

     下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项        实验操作                                                 现象                                   解释或结论

    A              将过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液         溶液呈红色      稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B              向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液        有白色沉淀出现              AgCl比AgI更难溶

    C       向某溶液加入CCl4   液体分层，下层CCl4显紫色    原溶液中存在I－

     

    D              用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上                                 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

     

     

    查看答案和解析>>

    （12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                   ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   

    A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂

    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                     

    (3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中

    c(Ag+)        （选填“变大”、“变小”、“不变”）

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案