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    9．甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1＝+49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2＝-192.9 kJ/mol 根据上述反应.下列说法正确的是( ) A．反应①中的能量变化如图所示 B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D．可推知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH＝-483.8 kJ/mol 解析:选D A项.反应①为吸热反应.图示能量变化关系错误,B项.从题中反应①②来看.CH3OH转变成H2可能吸热.也可能放热,反应②中生成物H2可以继续燃烧.即1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ,根据盖斯定律可判断D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
    工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
               H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
    1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
    651
    651
    kJ的热量．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    1 150 1/3 0.1
    2 a 1/3 5
    3 350 b 5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
    150
    150
    、b=
    1/3
    1/3
    ．
    B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=
    0.1
    0.1
    MPa．
    ③100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    4a2
    V2
    4a2
    V2

    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
    正极：
    3O2+12e-+12H+→6H2O
    3O2+12e-+12H+→6H2O

    负极：
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    ．

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    精英家教网甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B、CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ?mol -1
    C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
    D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

      ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  △H1= + 49.0 kJ·mol -1

      ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H2=－192.9 kJ·mol -1

      下列说法正确的是     

    A．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成

    CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

    B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3

    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

    D．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1 

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ
    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
    下列说法正确的是

    A．1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
    B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成
    H2的过程必须吸收热量
    D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol
    CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

      ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)  △H1 = + 49.0 kJ·mol -1

      ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)  △H2 =－192.9 kJ·mol -1

      下列说法错误的是(     )

    A．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

    B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E2

    C．根据②推知，CH3OH的燃烧热△H＜－192.9 kJ·mol -1

    D．在下图中，加入合适的催化剂，可使E3降低

     

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