5．已知: ①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO——青夏教育精英家教网—

5．已知: ①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是( ) A．酒精的燃烧热为Q3 kJ B．若使23 g液态酒精完全燃烧.最后恢复到室温.释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量.所以该过程为化学变化 D．由反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量解析:选B 要确定C2H5OH的燃烧热必须确定C2H5OH燃烧生成液态H2O的热化学方程式.根据目标反应可将3个反应进行加减.即③-②+①×3.故燃烧热ΔH＝-Q3 kJ/mol-(-Q2 kJ/mol)+(-Q1 kJ/mol)×3＝-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol.A错误,23 g酒精的物质的量为＝0.5 mol.故B项中释放的热量为0.5×(Q3-Q2+3Q1)kJ.B正确,状态变化属于物理变化.C错误,D项.应该是反应物的总能量高于生成物的总能量.D错误. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　 ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　 ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝—Q₃kJ·mol^－1

若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ B．(Q₂ —3Q₁—Q₃)kJ

C． (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃)kJ D．(3Q₁－Q₂＋Q₃)kJ

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已知：H₂O(g)===H₂O(l)　       ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　    ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)     ΔH＝—Q₃ kJ·mol^－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．(Q₂—3Q₁—Q₃) kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

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A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．(Q₂—3Q₁—Q₃) kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

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已知：H₂O(g)H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1 C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1 C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1 若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
[　　]
A．	(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ
B．	(Q₂－3Q₁－Q₃)kJ
C．	(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃)kJ
D．	(3Q₁－Q₂＋Q₃)kJ

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已知：H₂O(g)===H₂O(l)　 ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　 ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝—Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ B．(Q₂ —3Q₁—Q₃) kJ

C． (0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

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