7．实验测得:101 kPa时.1 mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量,1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是——青夏教育精英家教网—

7．实验测得:101 kPa时.1 mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量,1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是 ( ) ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890.3 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ/mol A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求解析:选B 写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点:(1)产物的稳定状态.H2O为液态.C的稳定化合物为CO2,(2)单位是 kJ/mol.不是kJ,(3)数值.ΔH的数值要与方程式中计量系数保持一致,(4)符号.吸热用“+ .放热用“- .仅②④符合要求. 【查看更多】

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实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

A．仅有②

B．仅有②④

C．仅有②③④

D．全部符合要求

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实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

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①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol
②CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②
B、仅有②④
C、仅有②③④
D、全都符合要求

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