重要无机物的性质元素物质用途或应用元素物质用途或应用 Na N——青夏教育精英家教网—

重要无机物的性质元素物质用途或应用元素物质用途或应用 Na Na2O2 氧化剂,漂白剂,杀菌消毒,供氧剂 Fe Fe 各种铁合金 Na2CO3 食用碱,生产洗涤剂,玻璃 Fe2O3 红色涂料.油漆,炼铁 NaHCO3 食用碱,治疗胃酸过多 FeCl3 刻蚀铜质电路板 Al Al 铝合金卤素 Cl2 自来水消毒,生产漂白剂.消毒剂,冶炼金属 Al2O3 制耐高温材料,冶炼金属铝 ClO2 自来水消毒 Al(OH)3 治疗胃酸过多,胶体可作净水剂.阻燃剂 HF 雕刻玻璃 Si Si 光电池,半导体 S S 生产硫酸 SiO2 光导纤维 SO2 生产硫酸,漂白纸浆 H2SiO3 硅胶干燥剂,催化剂载体 N NH3 生产氮肥.硝酸,作制冷剂 Na2SiO3 木材防火剂铵盐实验室制NH3.氮肥 SiC 制砂轮.砂纸对于试题中出现的其他物质的性质与用途的关系,在复习中要勤做笔记,理解物质的这种用途是基于它的哪种性质,最终形成知识和能力,实现考点的突破. 【查看更多】

（《物质结构与性质》）
（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出

．
②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为

；Mg原子的核外电子排布式可表示为

．
③下列比较中正确的是

A．金属键的强弱：Mg＞Al B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）将TiCl₄在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg

1220～1420K

.

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

，钛原子的外围电子排布式为

．
②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于

（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂．

查看答案和解析>>

26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO₂

①C

高温

Si（粗）

②HCI

300℃

SiHCl₃

③过量H2

1000～1100℃

Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式：

．
②已知以下几种物质的沸点：

物质	SiHCl₃	SiCl₄	HCl
沸点	33.0℃	57.6℃	-84.7℃

在步骤②中提纯SiHCl₃所进行的主要操作的名称是

．
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是

．A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O₂、CO₂和H₂O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：

．
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是

，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）₃胶体溶液的方法是

，用

方法消除胶体中的浑浊，根据

现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是

．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO₃，加入过量Na₂SO₄溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为

；
②该材料的化学式为

．

查看答案和解析>>

（15分）2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国航天迈入了新的台阶，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：

(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因。

(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N₂H₄）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式。列举乙的另一种主要用途。

(3)根据上述原理，以下物质中可能作为推进剂的是。

A．石油产品 B．四氯化碳 C．液氟 D．纯碱

(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为 L；戊的化学式为　　　。

(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。

__________________________________________

查看答案和解析>>

26．（15分）2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国航天迈入了新的台阶，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型                              ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                           。
(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N₂H₄）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式                                    。列举乙的另一种主要用途                    。

A．石油产品         B．四氯化碳            C．液氟           D．纯碱
(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为          L；戊的化学式为   　　　   。
(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。
__________________________________________

查看答案和解析>>

元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；
Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；
Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题

①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。
②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）
a．先加双氧水后加KSCN溶液 b．先加KSCN溶液后加双氧水

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学