某1L溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：

V（Cl2）（标况，L）	2.8	5.6	11.2
n（Cl-）/mol	1.5	1.75	2.25
n（Br-）/mol	1.5	1.4	0.9
n（I-）/mol	a	0	0

（1）当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：
（2）表中a的值为
（3）原溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比为
（4）原溶液中I^-的物质的量浓度为．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：；该反应属于反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是；
（4）将试管c置于冷水中的目的是：．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是，所发生反应的离子方程式为：．

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：；
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	现象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由蓝色变为亮绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为亮绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	温度	现象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为亮绿色

问题2：上表中b=mol/L，e=mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是；
问题4：上述反应根据的原理是．