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    (1) C8H8O2 (2) +O2+2H2O (3) (4) AD (5) (或或) (6) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为          kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)      △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)     △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

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    已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1= -110.35 kJ／mol

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2= -282.57 kJ／mol

    则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=

    A．+172.22 kJ／mol                                      B．-172.22 kJ／mol

    C．+392.92 kJ／mol                                      D．-392.92 kJ／mol

     

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    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多   B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

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    (8分)
    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
    (1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol
    (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。
    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径1：直接燃烧
    C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
    途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
    请回答：
    (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
        (填选项字母)。
    A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同
    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为   ．

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    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：

    ① 水蒸气催化重整：

    CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

    ② 部分催化氧化：

    CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

    请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是         。（填字母）

    A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值

    B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利

    C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大

    D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量

    （2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应：   

    4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 255．58kJ?mol   

    欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是         。（答两项即可）

    （3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液         t。

    （4）若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线② 的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：

    假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?

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