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    (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①只存在ClO- ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A.B试管中 步骤2:向A试管中滴加12滴0.01mol·L-1KMnO4溶液 (1) 若溶液褪色,则假设1成立;(2) 若溶液未褪色,则假设2或3成立 步骤3:在B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液 (1) 若溶液变蓝色,则假设3成立;(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的(2),则假设2成立 [高考前沿] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．

    (1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________．

    (2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________．

    (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)．

    ①提出合理假设．

    假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO－；

    假设3：________．

    假设4：________

    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3 moL·L－1　H2SO4、1 moL·L－1　NaOH、0.01 mol·L－1　KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液．

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    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=__________________。
    (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH =2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_______________。
    (3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
    请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）。
    提出合理假设。
    假设1；只存在SO42-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-； 假设3:_________________。
    设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0. 0l mol/L KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

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    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式__________________．
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
    请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．假设4：                
    ② 设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

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    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。
    请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．
    ② 设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

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    某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
     （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________。
     （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________。
     （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
    ①提出合理假设。
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    假设3：____________
    ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。

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