下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O2.SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还——青夏教育精英家教网—

下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A H2O2.SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性,后者表现出漂白性 B 纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀 C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物 D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?湛江二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体

（填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）

Fe₃O₄+4CO

高温

3Fe+4CO₂

Fe₃O₄+4CO

高温

3Fe+4CO₂

．
（2）已知：①4Fe（s）+3O₂=2Fe₂O₃（s）△H₁
②4Fe₃O₄（s）+O₂（g）=6Fe₂O₃（s）△H₂
③3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₃
则△H₂=

3△H₁-4△H₃

（用含上述△H的代数式表示）．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用

NaOH

（填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是

其他溶液都会引入杂质

，阳极反应式为

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5．计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H⁺浓度．（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程．）

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（2013?湛江二模）为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是

A中生成的SO₂气体中含有水蒸气

．
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

．
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na₂SO₃； ②Na₂SO₄； ③Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L^-1 HCl，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1 BaCl₂，1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂，
（0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液．）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中．	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1 mol?L^-1盐酸足量的1 mol?L^-1盐酸，再滴加 1 mol?L^-1 BaCl₂溶液 1 mol?L^-1 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na₂SO₄．
步骤3：往Ⅱ试管中 2～3滴0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，振荡 2～3滴0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，振荡删除此空删除此空．	若 KMnO₄溶液紫红色褪去 KMnO₄溶液紫红色褪去，则说明生成物中有Na₂SO₃；若 KMnO₄溶液紫红色不褪去 KMnO₄溶液紫红色不褪去删除此空删除此空，则说明生成物中没有Na₂SO₃．