二甲基亚砜有消炎止痛.镇静等作用.甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜(),有关反应如下: 反应①:2CH3OH(l)+H2S(g)(CH3)2——青夏教育精英家教网—

二甲基亚砜有消炎止痛.镇静等作用.甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜(),有关反应如下: 反应①:2CH3OH(l)+H2S(g)(CH3)2S(l)+2H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 反应②:(CH3)2S(l)+NO2(g)(CH3)2SO ΔH=-bkJ·mol-1 反应③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-ckJ·mol-1 (1) 写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜反应的热化学方程式: . (2) 能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)(CH3)2S(l)+2H2O(l)达平衡状态的是 .(不考虑:2NO2N2O4) A. v(CH3OH)=2v(H2S) B. 恒容容器中,体系的压强不再改变 C. 恒容容器中,体系中气体的密度不再改变 D. 恒容容器中,NO2的深度不再改变 (3) 反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应的平衡常数表达式为K= . (4) N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种. ①方法1:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH=-56.76kJ·mol-1 常温下,该反应能逆向自发进行,则逆反应的ΔS (填“> .“< 或“= )0. ②方法2:用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如右图.则硼氢化钠燃料电池的正极反应式为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?大兴区一模）下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是（　　）

A、Na₂CO₃	B、CH₃COOH	C、NH₃?H₂O	D、Na₂SiO₃
碱	弱电解质	混合物	正盐
烧碱工业	制食醋	棕色瓶密封保存	带玻璃塞的试剂瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2012?大兴区一模）对于物质的量浓度均为0.01mol?L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

A．①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

B．②升高温度，

c(HCO3-)

c(CO32-)

减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大

D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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（2012?松江区一模）属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（　　）

A．氯气

B．二氧化碳

C．碘化钾

D．醋酸钠

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（2012?大兴区一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO₄^2-
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	向CH₃CH₂X中加入少量AgNO₃溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH₃CH₂X中含有Br^-
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是

．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液 b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液 d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通电

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．从原子结构角度分析阴极之所以得到H₂其根本原因是

阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强

．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO₃晶体．下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是

，化学反应方程式是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃?10H₂O．
②对Na₂CO₃?10H₂O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=

-44.00KJ/mol

．

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