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    (1) ABC (2) ①> = ②由图知,平衡时NH2COONH4的转化率为60%. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) 初始浓度/mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ2。另有质量分数为9X%和X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ4。ρ1、ρ2、ρ3、ρ4的大小关系为（    ）

    A.ρ1>ρ2>ρ3>ρ4                       B.ρ4>ρ3>ρ2>ρ1

    C.ρ2>ρ1>ρ4>ρ3                     D.ρ3>ρ4>ρ2>ρ1

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    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．
    （1）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c  KJ，则Z浓度
    W
    W
     mol/L （用含W的等式表示），abc之间满足关系为：
    a=b+c
    a=b+c
    （用代数式表达）．
    （2）能说明反应已达平衡状态的是
    AB
    AB

    A．Y2的质量不变    B．容器内压强保持不变  C．n（X2）：n（X2）：n（Z）=2：1：2   D．容器内气体的密度保持不变
    （3）该反应的平衡常数表达式为
    c2(Z)
    c2(X)?c(Y)
    c2(Z)
    c2(X)?c(Y)
    ．

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    某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
    （1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
    Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；
    Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出实验结论：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
    ①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是
    控制变量
    控制变量
    ．
    ②设计试管c的目的是
    空白对照实验
    空白对照实验
    ．
    ③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是
    FeCl3
    FeCl3
    ，原因是
    FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化
    FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化
    ．
    （2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
    实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
    实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
    ①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是
    盐酸的浓度、铝的表面积
    盐酸的浓度、铝的表面积
    ，
    为了便于观察，你建议记录的数据是
    反应开始到停止所用的时间
    反应开始到停止所用的时间
    ．
    ②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是
    温度计
    温度计
    ．
    设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．

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    （2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
    （1）E在周期表中的位置为
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
    r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
     （用离子符号表示）．
    （2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
    ；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
    不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键

    （3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
    ＞
    ＞
    乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ．
    （4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
    ．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ⑴右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                          

    ⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

             N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H < 0  ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写 “>”“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

    ⑶对反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是      。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的  ，则N­2的转化率a(N2)=             ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。

     

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