(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

（每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________  (不用写反应条件)，原子利用率是_________    。

（3）下列属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。（选填编号）

（4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。

②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。

③下列说法正确的是__________。（选填字母）

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

（每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________  (不用写反应条件)，原子利用率是_________    。

（3）下列属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。（选填编号）

（4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。

②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。

③下列说法正确的是__________。（选填字母）

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

（每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________  (不用写反应条件)，原子利用率是_________   。
（3）下列属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。（选填编号）

（4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。
③下列说法正确的是__________。（选填字母）

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。

    (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。