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    (1) 4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1034.9kJ·mol-1 (2) 增大NH3浓度 (3) 2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4 67.5 (4) 阳极 N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
    （2a-b-4c）kJ/mol
    （2a-b-4c）kJ/mol
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，平衡常数K=
    16
    16
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”）

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    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2
     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．3v正(N2)=v逆(H2)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的相对分子质量保持不变

    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂

    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

     

     

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    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

    2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)  △H = —256.1 kJ·mol－1

    已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)    △H= —41.2 kJ·mol－1

    （1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

    2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g)   △H =          。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

    ①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为         ；在n(NO)/n(C O)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右。

    ②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO2(g)  N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温( T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    　      浓度/mol∙L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

     

    I．根据表中数据，求反应开始至20min以v(NO)表示的反应速率为           (保留两位有效数字)，T1℃时该反应的平衡常数为           (保留两位有效数字)。

    II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。下图表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。

     

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    乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO2为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题
    ①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________ （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
    （4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
    （5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
    已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H= +67.7kJ/mol
    N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。

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    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2数学公式2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）

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