（2013?泰安二模）工业上常利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）来吸收含SO₂的废气，最终制得硫酸锰晶体（MnSO₄?H₂O），其主要流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

（1）软锰矿浆中通入含SO₂废气后，发生主要反应的化学方程式为．
（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是；反应的离子方程式是．
（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是；pH应调节的范围是．
（4）滤渣的主要成分是（用化学式表示）．

2013年5月4日，中央电视台《焦点访谈》播出了一期节目《管不住的“神农丹”》，曝光了山东潍坊部分农民使用“神农丹”种植生姜的事情．据专家介绍，“神农丹”的主要成分是一种叫涕灭威的剧毒农药，50毫克就可致一个体重50公斤的人死亡，所以不能直接用于蔬菜瓜果．涕灭威分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

（2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
（一）工业废水中有一定量的Cr2

O

2- 7

和Cr

O

2- 4

，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2

O

2- 7

的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作电极的目的是．
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有．
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步骤②中加双氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常数K=．
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？．

（2013?泰安二模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（　　）

（2013?泰安二模）下列说法正确的是（　　）
①明矾溶于水生成Al（OH）₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质
④向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成．