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    常温下.用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸.得到两条滴定曲线.如下图所示. 图1 图2 若以HA表示酸.下列说法正确的是( ) A. 滴定盐酸的曲线是图2 B. 达到B.D状态时.两溶液中离子浓度的关系均为 c(Na+)=c(A-) C. 达到B.E状态时.反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D. 当0mL<V<20.00mL时.对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
    bd
    bd

    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
    c
    c
    （填写序号）．
    a．pH  b．电离度   c．电离常数   d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
    图2
    图2
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
    20
    20
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
    d
    d
    ．
    a．电解，NaOH溶液          b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液       d．中和滴定，pH试纸
    （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，终点的现象为
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色
    ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
    无影响
    无影响
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

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    常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

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    常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）

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    常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

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