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    下列有关说法正确的是( ) A.反应NH3 NH4Cl(s)在室温下可自发进行.则该反应的ΔH<0 B. 电解法精炼铜时.以粗铜作阴极.纯铜作阳极 C. CH3COOH溶液加水稀释后.溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体.C水解程度减小.溶液的pH减小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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    （09江苏高考化学）(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是         （填字母）。

        A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

     的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

     （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    （09江苏高考化学）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

    A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    （09江苏高考化学）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

         A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

              c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)

    B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)

    C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)

    D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：

    c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    （2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    实验编号 起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH
    c（HA） c（KOH）
    ① 0.1 0.1 9
    ② x 0.2 7
    下列判断不正确的是（　　）

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