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    三.非选择题9. 请回答下列问题: (1)现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率.减少CO.SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途.已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2. 则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= (用含ΔH1.ΔH2的代数式表示). (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.如: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 CH42N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2= . (3) H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如右图所示.图中A.B表示的物质依次是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
    或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
    或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：
    沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是
    坩埚
    坩埚
    ．
    ②方案2中甲物质是
    C
    C
    ，最后所得晶体中可能含有
    F
    F
     （填字母序号）
    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2（SO4）3  F、FeSO4?7H2O
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
    请回答下列问题：
    ③加热时温度不宜过高的原因是
    防止双氧水分解
    防止双氧水分解
    ，写出组装减压抽滤装置的注意点
    滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
    滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
    ．（至少二点）
    ④本实验CuSO4?5H2O的产率为
    84%
    84%
    ．
    上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的
    第二组
    第二组
    （填“第一组”或“第二组”），理由是
    第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
    第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
    ．

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    X、Y、Z三种元素的原子，核外均未出现3d电子。已知：1、 X+和Y－两种离子具有相同的核外电子排布类型；2、 Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。 请回答下列问题：

    （1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号X             ,Y              , Z            。

    （2）Y元素能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的化学式为　　　　　　　　　　。

    （3）含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。每生成1molO2，转移的电子数为　　　mol。

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    （1）下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置．
    a
    bc
    def
    请回答下列问题：
    ①c元素的名称是    ，d元素位于    族．
    ②用元素符号表示，六种元素中，    元素的性质最稳定，    元素的原子半径最大．
    ③非金属性b    c．（填“大于”“小于”）
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是    ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    ．
    （2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是    ，其与溴水反应的化学方程式是    ，反应类型为    反应．
    ②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是    ，    ．

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    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
    已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填序号）．
    （2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

    反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （4）实验室制取C的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
    蓝
    蓝
    色
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

    （用化学方程式表示）

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    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如下表，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol/（L?min）
    850℃（或t1℃）时物质浓度（mol/L）的变化
    时  间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）若t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化仍如如上表所示．
    ①t1℃时表中C1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    D
    D
    （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    A
    A
    （单选）．
    A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
    75%
    75%
    ．

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