（2012?中山模拟）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H（填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡移动，反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+eˉ△H₁=+1175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-?PtF₆ˉ （g）△H₂=-771.1kJ/mol
O₂⁺PtF₆ˉ（s）═O₂⁺（g）+PtF₆ˉ（g）△H₃=+482.2kJ/mol
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆ˉ（S）  的△H=．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10ˉ¹¹，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10ˉ²⁰．
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol/L、c（N₂O₄）=0.0120mol/L．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K值为．（保留至0.1）

（2012?中山模拟）用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（　　）

（2012?浦东新区模拟）常温下，不可能与NaHCO₃溶液反应生成气体的物质是（　　）

（2010?中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

（2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：

（1）简述原料气N₂、H₂的来源：．
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．氯化镁       D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O  K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O    K₂=1×10⁶⁷（900℃）
温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：，吸收塔中需要补充空气的原因：．
（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH₂）₂]反应生成CO₂和N₂，请写出有关反应的化学方程式：，．