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    研究NO2.SO2.CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义. (1) I2O5可使H2S.CO.HCl等被氧化.常用于定量测定CO的含量.已知: 2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: . (2) 一定条件下.NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体.将体积比为1∶2的NO2.SO2气体置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是 . A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO 测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6.则平衡常数K= . (3) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2.再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应.该技术的优点除了能回收利用SO2外.还能得到一种复合肥料.该复合肥料可能的化学式为 . (4) 右图是一种碳酸盐燃料电池.以水煤气(CO.H2)为燃料.一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质.写出B极的电极反应式: . (5) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例).已知:NO不能与Na2CO3溶液反应. NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物.每产生 22.4 LCO2时.吸收液质量就增加44 g.则混合气体中NO和NO2的体积比为 . ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    ．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+
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    移向
    正
    正
    极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
    ③向②中溶液中通入
    SO2
    SO2
    气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
    此时溶液中
    [NH
    +
    4
    ]
    [SO
    2-
    3
    ]
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将
    NO
    -
    3
    还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：      。

    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝        。

    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为        （写出一种即可）。

    （4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 

    NO + NO2 + Na2CO3 =2NaNO2 + CO2

    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3 + CO2

    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为      。

    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是      。

     

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    （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：      。

    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝        。

    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为        （写出一种即可）。

    （4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 

    NO + NO2 + Na2CO3 =2NaNO2 + CO2

    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3 + CO2

    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为      。

    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是      。

     

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    （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：      。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是      。
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝       。
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为       （写出一种即可）。
    （4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 
    NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为      。
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是      。

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    研究NO2、SO2  、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)          △H＝－75.56  kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)        △H＝－566.0  kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                      。

    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                      。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                  。

    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体  （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)  与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                        移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

              

    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

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