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    氨.肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物. (1) 氨可用于制造氮肥.硝酸等. ①合成氨工业中.“造气 有关反应的热化学方程式如下: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1 C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH2=+90.2 kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 则ΔH3= . ②在一密闭容器中.加入物质的量之比为1∶3的N2与H2.在不同温度.压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1所示.则温度为400℃.压强500×105 Pa时.H2的平衡转化率最接近 . A. 89% B. 75% C. 49% D. 34% 图1 图2 ③实际生产中.合成氨的温度一般控制在400500℃.选择该温度范围的理由是 . (2) 肼可用于火箭燃料.制药原料等. ①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼.该反应的化学方程式为 . ②一种肼燃料电池的工作原理如图2所示.该电池工作时负极的电极反应式为 . ③肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸.8.6 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气.则叠氮酸的分子式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
    (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
    ①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正＝3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
    (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
    ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
    ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

    ③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
    肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
    (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
    ①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正＝3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
    (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
    ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
    ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。

    ③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
    肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解    可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。

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    氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物．
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    （1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
    ①合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（G）△H2=+90.2kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
    则△H3=
     
    ．
    ②在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1所示．则温度为400℃、压强为500×105 Pa时，H2的平衡转化率最接近
     
    （填序号）．
    A.89%    B.75%
    C.49%    D.34%
    ③实际生产中，合成氨的温度一般控制在400～500℃，选择该温度范围的理由是
     
    ．
    ④饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果．图2是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．HCIO在20℃的电离程度一定大于0℃的电离程度
    B．pH越大，消毒效果越好
    C．用NH2Cl消毒时，平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移动
    （2）肼可用于火箭燃料、制药原料等．
    ①次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②一种肼燃料电池的工作原理如图3所示．该电池工作时负极的电极反应式为
     
    ．
    ③肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸．8.6g叠氮酸完全分解可放出6.72L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为
     
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