卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

物  质	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：回答下列问题：
（1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀．写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：．
（2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH．当溶液pH为时，停止加入NaOH．
（3）流程图中操作X是．
（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化学方程式为．向除去Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子后的滤液中改加Na₂CO₃，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是．

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6*
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
表2原料价格表

物质	价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，其作用是；
（2）在步骤③中加入的试剂应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是；
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是；
（4）在步骤⑤中发生的反应是．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为．
（2）电解时，发生反应的化学方程式为．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②．
（3）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为．
（4）实验室制取气体B的化学方程式为．
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．写出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式（ClO₂反应后的产物为ClO^-₂）．