（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是  _________________________________________ ；

（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式 ___________________________；

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式  _____________________________；

（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________；

（5）步骤⑨的作用是                                       ；

（6）猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ；

（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O₂ (g)= Fe₂O₃(s)，△H = — Q₁  kJ·mol^－1

2Al(s) + 3/2O₂ (g)= Al ₂O₃(s)，△H = — Q₂   kJ·mol^－1

则Q₁ ___________Q₂ （填“＞”， “＜”或“=”）     

已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al (s)＋O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A．＋859 kJ·mol^－1                 B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                 D．－2491 kJ·mol^－1

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                              。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=          。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为       极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                         。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1  

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                       。

（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                                 。

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)       △H₁=-272.0KJ·mol^-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)     △H₂=-1675.7KJ·mol^-1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__                                  __。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_    (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是   (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将       (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②其中B历程表明此反应采用的条件为    

(填字母)。

A.升高温度        B.增大反应物的浓度

C.降低温度        D.使用催化剂

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL 0.01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                             ，配制过程中除需用FeCl₃固体、蒸馏水外，还需要的试剂有            。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为                               ，此液体具有的性质是        （填字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生

c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。

①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是             （填化学式）。

②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝−1118 kJ·mol^－1  

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1

则铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为                        

                                           。