（2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
（2）②中分离B的操作名称是
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．	出现白色浑浊 出现白色浑浊	苯酚常温下溶解度不大 苯酚常温下溶解度不大
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管 滴入过量饱和溴水，振荡． 滴入过量饱和溴水，振荡．	产生白色沉淀	苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀． 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
步骤3：往c试管 滴入几滴FeCl3溶液，振荡 滴入几滴FeCl3溶液，振荡	溶液变为紫色 溶液变为紫色	C与加入的试剂发生显色反应．

限选试剂：蒸馏水、稀HN0₃、2moL?L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1　KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L^-1，的KBr0₃⁺ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂0₃标准溶液滴成的1₂，耗去Na₂S₂0₃标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
（部分反应离子方程式：）BrO

- 3

+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O；I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

．

（2013?淮南一模）下列叙述中，正确的一组是（　　）
①SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质；
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大；
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH₄⁺）=c（SO₄ ^2-）；
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄ ^2-与H⁺的物质的量浓度之比约为1：20．

离子间能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol?L^-1时有气体产生，而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1时又能产生沉淀．下列各组离子中符合上述要求的一组是（　　）

已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH₃+3CuO 

△   .

 3Cu+3H₂O+N₂↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH₄Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N₂与H₂化合　   D．加热分解NH₄Cl固体
你认为其中最合理的方案是（填字母）；
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一

①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；
③装置C的作用是；D装置的作用是．
方案二

已知：6NH₃+3Mg

高温  .

3Mg（NH₂）₂+3H₂↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式．②该方案中存在的主要问题是．