氢氧化物沉淀法是除去废水中金属离子的常用方法.常温下.某浓度金属离子(用通式Men+表示)形成Me(OH)n沉淀与溶液pH关系如下图.已知c(Men+)≤1×10-5 mol·L-1时——青夏教育精英家教网—

氢氧化物沉淀法是除去废水中金属离子的常用方法.常温下.某浓度金属离子(用通式Men+表示)形成Me(OH)n沉淀与溶液pH关系如下图.已知c(Men+)≤1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全.Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.下列说法不正确的是( ) 金属离子浓度的负对数与pH的关系 A. pH越高.废水中残留的含金属离子的浓度一定越低 B. 浓度均为1molCu2+和Fe2+的溶液中加入氢氧化钠溶液.当pH=10时.均沉淀完全 C. 图中Fe(OH)3开始沉淀的pH约为1.67 D. c(Men+).Ksp及pH之间的关系为lg c(Men+)=lg Ksp+14n-npH 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2009?淮安二模）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系．重金属离子对河流、海洋会造成严重污染．沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法．
（1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法．下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀-溶解图．图中直线上的点表示一种平衡状态．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时，该离子沉淀完全．

（1）则由上图可得Fe（OH）₂的溶度积的值为

1×10^-15

．
（2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是

点．
（3）某工厂废水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgCl	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
Ksp	1.8×10^-10	8.3×10^-17	5.6×10^-18	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

①你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=

1.2×10^-3 mol?L^-1

．
③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-18mol?L^-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准

否

．（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

．（写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

除去它们．
A、NaOH 　　　　 B、FeS 　　　　 C、Na₂S　　　　　（选填序号）

查看答案和解析>>

（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：（写化学式）

（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为（填字母）

A、＜1 B、4左右 C、＞6

（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们的是。（选填序号）

A、NaOH B、FeS C、Na₂S

查看答案和解析>>

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L^－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，应该控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]²^＋，写出反应的离子方程式：________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
K_sp	6.3×10^－18	2.5×10^－13	1.3×10^－35
物质	PbS	HgS	ZnS
K_sp	3.4×10^－28	6.4×10^－33	1.6×10^－24

为除去某工业废水中含有的Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S

查看答案和解析>>

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．<1　　B．4左右　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学