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    二.非选择题9. 目前工业上常利用甲烷生产合成气.有关的热化学方程式如下: CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=-36kJ·mol-1① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+216kJ·mol-1② (1) 工业上同时利用上述两个反应制合成气.而不单纯采用②的主要理由是 . (2) 得到的水煤气需要进行变换反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0.最后在1000℃下.用过高压水蒸气洗涤混合气体.再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气.高压高温处理的理由是 . (3) 某温度下.在100L反应器中充入甲烷和水蒸气分别为100mol和300mol时.假定只发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).当甲烷的转化率为0.5时.此时平衡常数为 . (4) 用水煤气合成甲醇时.用的催化剂是由CuO和ZnO组成的.由于体系中有二氧化碳.可以使CuO的比例保持相对恒定.从平衡角度考虑.该反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?泰安二模）工业上常利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体（MnSO4?H2O），其主要流程如下：
    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ；反应的离子方程式是
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是
    使Fe3+Al3+完全沉淀
    使Fe3+Al3+完全沉淀
    ；pH应调节的范围是
    4.7≤pH≤8.3
    4.7≤pH≤8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3、CaSO4
    Fe（OH）3、Al（OH）3、CaSO4
    （用化学式表示）．

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    （1）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    ．
    （2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
    +203.9 kJ?mol-1
    +203.9 kJ?mol-1
    ．
    （3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
    CH4+CO2=2CO+2H2
    已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103kJ
    5.52×103kJ
    ．

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    碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：

    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    ．
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H2）为
    0.4 mol/（L?min）
    0.4 mol/（L?min）
    ；此条件下该反应的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
    ．
    （4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9．现将 amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为
    5.6×10-5
    5.6×10-5
     mol/L．

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    精英家教网绿矾（FeSO4?7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．
    请回答下列问题：
    （1）图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是
     
    ；烧杯中盛放的试剂是 CuSO4溶液，发生反应：
     
    CuSO4+
     
    PH3+
     
     
    =
     
    H3PO4+
     
    H2SO4+
     
    Cu↓，请配平．
    （2）如图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是
     
    ．
    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
    序号 反应物用量 产品质量
    1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
    2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 优于Ⅰ级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制
     
    过量为最佳．
    （4）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀
     
    ；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
     
    ．

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    （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
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    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
     
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
     
    范围．
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    不用加水的方法调节溶液pH的原因是
     
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是
     
    （结合离子方程式说明）．
    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
     
    ．
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3?N
    H
    +
    4
    +N
    H
    -
    2
    ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
     
    ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
     
    ．

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