N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25 molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量．则下列热化学方程中正确的是

1. A.
   1/2N₂H₄(g)+1/2O₂(g)＝1/2N₂(g)+H₂O(l)；ΔH＝+257 kJ·mol^-1
2. B.
   N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝-133.5 kJ·mol^-1
3. C.
   N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝+534 kJ·mol^-1
4. D.
   N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-534 kJ·mol^-1

 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数         

A．不变  B．增大 C．减小    D．无法判断

N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g);ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=          。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是            。

A．减小NO₂的浓度    B．降低温度     C．增加NO₂的浓度    D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的H =          kJ·mol^-1。

(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常数K =        。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=         。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是            。