室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）
①1.0×10^-7 mol?L^-1　②1.0×10^-6 mol?L^-1
③1.0×10^-3 mol?L^-1　④1.0×10^-11 mol?L^-1．

下列叙述正确的是（　　）

（2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
（1）非金属性SiC（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），
用化学平衡移动的原理解释其原因：．

Ⅰ常温下，向100mL0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是
．
（2）N点对应溶液中离子浓度由大到的顺序为．
（3）若K点所对应的溶液pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=mol?L^-1．
Ⅱ复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律回答下列问题：
（4）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	10.3	11.1	11.3

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，
（5）下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．

t/min	CO/mol	H2/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是．
（3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：．