短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：＞＞（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈性，用离子方程式解释原因．
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为．

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H₂；f原子最外层电子数等于其周期序数；h^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为；d和e形成的化合物电子式为；
（2）c和f简单离子的半径大小为；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是 （填氢化物 分子式），原因是．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）；
①比较两种单质的颜色          ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态    ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式．

短周期元素E、F的离子F⁺与E^2-核外电子排布相同，B、D、E元素的原子序数依次递增，B原子的每个能级上电子数相等，BE₂和D₂E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素，G．E同主族且原子核外电子层数相差两层，
请回答以下问题：
（1）元素F周期表中的位置在；离子半径F⁺E^2-（填“＞”．“＜”或“=”）；
（2）AE^-₃中的中心原子的杂化类型，该离子的空间构型为；．
（3）D₂与B^2-₂是等电子体，写出化合物CaB₂的电子式；G原子基态价层电子排布式为；
（4）比较E、G组成的最低价氢化物（填化学式）：
①稳定的是；②还原性强的是；③沸点高的是．
（5）BE₂的分子构型为．其晶胞如图，该晶胞中微粒间的作用力为，一个BE₂分子周围最近的BE₂分子有个，若该晶体的密度是dg/cm³，则晶胞的边长为cm．