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    化学性质: ⑴氧化反应:在空气能燃烧.但不能使酸性高锰酸钾褪色. ⑵取代反应:可与硝酸在浓硫酸的作用下.生成 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    （12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
    ⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
    ①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②H2O分子中O原子的杂化类型            。
    ⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
    ①写出26Fe原子的基态电子排布式                      。
    ②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。
    ⑶为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。
    ①CaO晶胞如图所示，其中O2- 周围等距离且最近的Ca2＋有        个。

    ②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点      NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

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    （12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

    ⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。

    ①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②H2O分子中O原子的杂化类型            。

    ⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

    ①写出26Fe原子的基态电子排布式                      。

    ②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。

    ⑶为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。

    ①CaO晶胞如图所示，其中O2- 周围等距离且最近的Ca2＋有        个。

    ②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点      NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

     

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    反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
    (1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
    (2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
    A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH1
    B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2
    C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH3
    D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH4
    E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)  ΔH5
    F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH6
    G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH7
    H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH8
    (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
    (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
    (5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。

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    化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6（s）的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）
    （1）写出1mol P4（白磷）与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式_________________
    （2）已知白磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物物（P4O6与 P4O10），3.1g白磷在3.2g氧气中恰好完全反应，放出热量a kJ。计算白磷的燃烧热为ΔH＝________（第（1）小题中的ΔH以-b kJ/mol带入计算）
    （3）已知白磷与红磷互为同素异形体，它们各自的主要理化性质如下：
    上图为红磷与白磷相互间转化的能量变化图，请根据上述信息填空。 X代表_______（填“红磷”或“白磷”）；判断的理由________________。

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