请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在       的郊区（填标号）。

请回答下列化工生产中的一些问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市

B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为 。

（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3。

（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为 ；该条件下的平衡常数为 。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO4 在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。

（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。

（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题：
（1）B的电子式为       。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式                  。
（3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：
①4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－905 kJ·mol^－1 
②4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)   △H＝－1268 kJ·mol^－1  
则B与D反应的热化学方程式为                                。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：                                                  。

已知CO₂可以生产绿色燃料甲醇。CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300⁰C时的恒容密闭容器中，当C(CO₂) = 1.00 mol.L^-1 C(H₂) =" 1.60" mol.L^-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H₂)= ______mol.(L.h)^-1。

(2)下列叙述正确的是______。（双选）
A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B.充入氩气増大压强有利于提髙CO₂的转化率
C.CO₂平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
(3)根椐图中数据，计算此反应在300⁰C时的平衡常数。（写出计箅过程）
(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数_：K(400⁰C) ______ K(300⁰C) (填<、=或> )。
(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO₂转化率随时间变化图。