已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns¹，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成键，它与XW化合生成的化合物属于晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB₆型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB₄C₂型分子，则AB₄C₂型分子有种同分异构体．

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y两种元素的符号：X、Y；
（2）W在元素周期表中的位置是；
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是．

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Z．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：．
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：．
（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为．

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X、Y．
（2）W⁺和Z^2-的核外电子排布相同，两种微粒半径大小关系为．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是．
（4）已知拆开1mol X-X键、1mol Y≡Y、1mol Y-X键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由X₂和Y₂反应生成1mol YX₃，需要（填“放出”或“吸收”）的热量是kJ．

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X；Z．
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为、、．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式．
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中，不能形成的晶体类型是．