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    烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定.在通常情况下跟酸.碱和高锰酸钾等都 反应. (2)取代反应:在光照条件下能跟卤素发生取代反应. (3)氧化反应:在点燃条件下.烷烃能燃烧 同系物 同系物的概念: 掌握概念的三个关键:结构相似, CH2原子团. 例1. 下列化合物互为同系物的是:D A . 和 B.C2H6和C4H10 H Br CH3 C.Br—C—Br和Br—C—H D.CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H 同分异构现象和同分异构物体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知有机物分子中羰基可跟H-CN发生加成反应，如：+HCN→生成物中的一CN基在酸性条件下可水解
    生成羧基（一COOH）．又知由四个以下原子构成的环状有机物是不稳定的，一般不能存在，而环已酮分子是由六个碳原子构成的环状分子，比较稳定．环已酮可发生如下转化：

    （1）环已酮的分子式
    C6H10O
    C6H10O
    ；
    （2）环已酮的有多种同分异构体，其中一种环烯醇的结构简式为写出与此相类似的另两种环烯醇的结构简式：
    、
    ；
    （3）写出环已酮跟HCN发生加成反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    若使B跟氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

    （4）将B跟浓H2SO4共热后，由于能发生消去反应或两分子间的酯化反应，生成的有机物C可能有两种．写出C的两种可能的结构简式：
    、
    ．

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    已知有机物分子中羰基可跟H-CN发生加成反应，如：+HCN→生成物中的一CN基在酸性条件下可水解
    生成羧基（一COOH）．又知由四个以下原子构成的环状有机物是不稳定的，一般不能存在，而环已酮分子是由六个碳原子构成的环状分子，比较稳定．环已酮可发生如下转化：

    （1）环已酮的分子式______；
    （2）环已酮的有多种同分异构体，其中一种环烯醇的结构简式为写出与此相类似的另两种环烯醇的结构简式：______、______；
    （3）写出环已酮跟HCN发生加成反应的化学方程式（有机物写结构简式）：______若使B跟氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）：______
    （4）将B跟浓H2SO4共热后，由于能发生消去反应或两分子间的酯化反应，生成的有机物C可能有两种．写出C的两种可能的结构简式：______、______．

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    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的化工原料，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
    试回答下列问题：
    (1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____。
    (2)在ClO2发生器中通入空气的作用是____（填字母）。
    A.将SO2氧化成SO3，增强酸性
    B．稀释ClO2以防止爆炸
    C.将NaClO3氧化成ClO2
    (3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______，吸收塔内发生反应的化学方程式为____。
    (4)在碱性溶液中NaClO3比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：____。

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    “碘钟”实验中，3I-+S2O
     
    2-
    8
    =I
     
    -
    3
    +2SO
     
    2-
    4
    的反应速率可以用I
     
    -
    3
    与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号  ①  ②  ③  ④  ⑤
    c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
    c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
    t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是为了探究
    反应物I-、S2O82-的浓度
    反应物I-、S2O82-的浓度
    因素对化学反应速率的影响．
    （2）显色时间t2=
    22
    22
    ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为
    A
    A
    （填字母）
    A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
    反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
    反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
    ．

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    “碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
    c（I-）/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
    c（S2O82-）/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
    t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是
    研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
    研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
    ．
    （2）显色时间t2=
    29.3s
    29.3s
    ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为
    A
    A
    （填字母）．
    A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
    反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比
    反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比
    ．

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