（共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是           装置，乙池是             装置。
（2）B（石墨）电极的名称是                。在图中标明电子移动的方向。
（3）通入O₂的电极的电极反应式是                           。
（4）乙池中反应的化学方程式为                       。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂       mL（标准状况下）

(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是            装置，乙池是              装置。

（2）B（石墨）电极的名称是                 。 在图中标明电子移动的方向。

（3）通入O₂的电极的电极反应式是                            。

（4）乙池中反应的化学方程式为                        。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂        mL（标准状况下）

（共10分）

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高

D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是      （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。