（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

（从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

2HI（g）H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）0~2min内H₂的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）480℃时，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

（5）要增大反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

A．增大HI起始浓度                      

B．向混合气体中通入I₂

C．使用高效催化剂 

D．升高温度

（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为           ；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                            ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－1

②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ =-534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                                      ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为              。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是            。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为    和     (写元素符号)。

（共12分）下图中A～J分别代表代表相关反应的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式              .

（2）写出反应①②的化学方程式：

①                                                      ，

②                                                      。

（3）写出反应③的离子方程式：                                             。

（4）J与F反应的化学方程式：                                              。

（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移的电子数为            mol。

（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄+ 2 Fe₂O₃ + 8CO₂↑；

②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂+ CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－ + 2H⁺

根据题意回答下列问题：

1．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

2．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。

3．操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、      、过滤、_______、干燥。

4．下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl → K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

5．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

6．六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全。工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。