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    三.非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题.每个试题考生都必须做答.第33题~第40题为选考题.考生根据要求做答. 22. 图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图.实验步骤如下: ①用天平测量物块和遮光片的总质量M.重物的质量m:用游标卡尺测量遮光片的宽度d;用米尺测最两光电门之间的距离s, ②调整轻滑轮.使细线水平: ③让物块从光电门A的左侧由静止释放.用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△tA和△tB,求出加速度a, ④多次重复步骤③.求a的平均 a ; ⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ. 回答下列为题: (1) 测量d时.某次游标卡尺的示如图(b)所示.其读数为 cm (2)物块的加速度a可用d.s.AtA,和△tB,表示为a (3)动摩擦因数μ可用M.m. a ;和重力加速度g表示为μ= (4)如果细线没有调整到水平.由此引起的误差属于 (填“偶然误差 或 系统误差 ) 23. 某学生实验小组利用图(a)所示电路.测皿多用电表内电池的电动势和电阻“xlk 挡内部电路的总电阻.使用的器材有: 多用电表, 电压表:里程5V.内阻十儿千欧; 滑动变阻器:最大阻值5kΩ 导线若干. 回答下列问题: (1)将多用电表挡位调到电阻“xlk 挡.再将红表笔和黑表笔 .调零点 中多用电表的红表笔和 端相连.黑表笔连接另一端. (3)将滑动变阻器的滑片调到适当位置.使多角电表的示数如图(b)所示.这时电压表的示数如图(c)所示.多用电表和电压表的读数分别为 15.0 kΩ和 3.60 V . (4)调节滑动变阻器的滑片.使其接入电路的阻值为零.此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和4.00 V.从测量数据可知.电压表的内阻为12.0 kΩ. (5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池.一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路.如图(d)所示.根据前面的实验数据计算可得.此多用电表内电池的电动势为 9.00 V.电阻“xlk 挡内部电路的总电阻为 15.0 kΩ. 24. 水平桌面上有两个玩具车A和B.两者用一轻质细橡皮筋相连.在橡皮筋上有一红色标记R.在初始时橡皮筋处于拉直状态.A.B和R分别位于直角坐标系中的点.已知A从静止开始沿y轴正向做加速度大小为a的匀加速运动:B平行于x轴朝x轴正向匀速运动.在两车此后运动的过程中.标记R在某时刻通过点.假定橡皮筋的伸长是均匀的.求B运动速度的大小. 25. 如图.两条平行导轨所在平面与水平地面的夹角为θ.间距为L.导轨上端接有一平行板电容器.电容为C.导轨处于匀强磁场中.磁感应强度大小为B.方向垂直于导轨平面.在导轨上放置一质量为m的金属棒.棒可沿导轨下滑.且在下滑过程中保持与导轨垂直并良好接触.已知金属棒与导轨之间的动摩擦因数为μ.重力加速度大小为g.忽略所有电阻.让金属棒从导轨上端由静止开始下滑.求: (1)电容器极板上积累的电荷量与金属棒速度大小的关系, (2)金属棒的速度大小随时间变化的关系. 26. 醇脱水是合成烯烃的常用方法.实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: 合成反应: 在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片.冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后.开始缓慢加热a.控制馏出物的温度不超过90℃. 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤.分离后加入无水氯化钙颗粒.静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g. 回答下列问题: (1)装置b的名称是 . (2)加入碎瓷片的作用是 ,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片.应该采取的正确操作是 . A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 . (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ,在本实验分离过程中.产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出 或“下口倒出 ). (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 . (6)在环乙烯粗产物蒸馏过程中.不可能用到的仪器有 . A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环乙烯产率是 . A.41% B.50% C.61% D.70% 27.锂离子电池的应用很广.其正极材料可再生利用.某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2).导电剂乙炔黑和铝箔等.充点时.该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源. 回答下列问题: (1) LiCoO2中.Co元素的化合价为 . (2) 写出“正极碱浸 中发生反应的离子方程式 . (3) “酸浸 一般在80℃下进行.写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ,可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液.但缺点是 . (4) 写出“沉钴 过程中发生反应的化学方程式 . (5)充放电过程中.发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化.写出放电时电池反应方程式 . (6)上述工艺中.“放电处理 有利于锂在正极的回收.其原因是 .在整个回收工艺中.可回收到的金属化合物有 . 28. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体.可作为一种新能源.有合成气(组成为H2.CO和少量的CO2)直接制备二甲醚.其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应: +2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1 水煤气变换反应: +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1 二甲醚合成反应: (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) △H4=-24.5kJ·mol-1 回答下列问题: (1) AI2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是 (2) 分析二甲醚合成反应((iv)对于Co转化率的影响 . (3) 由H2和Co直接制备二甲醚的热化学方程式为 .根据化学反应原理.分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 . (4) 有研究者在催化剂厂含(Cu一Zn一Al一O和A12O3).压强为5.OMPa的条件下.由H2和CO直接制备二甲醚.结果如右图所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 . (1)二甲醚直接燃料电池具有启动快.效率高等优点.其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1).若电解质为酸性.二甲醚直接燃料电池的负极反应为 .一个二甲醚分子经过电化学氧化.可以产生 个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能址密度E= (列式计算.能盘密度=电池输出电能/燃料质盒.1kW·h=3.6x106J). 29. 某油料植物的种子中脂肪含盘为种子千重的70%.为探究该植物种子萌发过程中于重及脂肪含最的变化.某研究小组将种子置于温度.水分.通气等条件适宜的黑暗环境中培养.定期检测萌发种子的脂肪含公和干重.结果表明:脂肪含量逐渐减少.到第lid时减少了90%.干重变化如图所示. 回答下列问题: (1) 为了观察胚乳中的脂肪.常用 染液对种子胚乳切片染色.然后在显微镜下观察.可见 脂肪颗粒. (2) 实验过程中.导致萌发种子干重增加的主要元素是 (填"C ".“N 或“O ). 实验第11d后.如果要使萌发种子的千重增加.必须提供的条件是 和 . 30. 胰岛素可使骨骼肌细胞和脂肪细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加.已知这些细胞膜上的载体转运葡萄糖的过程不消耗ATP. 回答下列问题: (1)胰岛素从肤岛B细胞释放到细胞外的运输方式是 .葡萄糖进入骨骼肌细胞的运输方式是 . (2)当血糖浓度上升时.胰岛素分泌 ,引起骨骼肌细胞膜上葡萄糖转运载体的数量增加.其意义是 . (3)脂肪细胞 胰岛素作用的靶细胞. (4)健康人进餐后.血糖浓度有小幅度的增加.然后恢复到餐前水平.在此过程中.血液中胰岛素浓度的相应变化是 . 31. 一对相对性状可受多对等位基因控制.如某种植物花的紫色这对相对性状就受多对等位基因控制.科学家已从该种植物的一个紫花品系中选育出了5个基因型不同的白花品系.且这5个白花品系与该紫花品系都一对等位基因存在差异.某同学在大量种植该紫花品系时.偶然发现了I株白花植株.将其自交.后代均表现为白花. 回答下列问题: (1) 假设上述植物花的紫色这对相对性状受8对等位基因控制.显性基因分别用A, B. C. D, E. F, G, H.表示.则紫花品系的基因型为 ,上述5个白花品系之一的墓因型可能为 (写出其中一种基因型即可). (2) 假设该白花植株与紫花品系也只有一对等位基因存在差异.若要通过杂交实验来确定该白花植株是一个新等位基因突变造成的.还是属于上述5个白花品系中的一个.则: ① 该实验的思路: ② 预期实验结果和结论: 32. 南方某地的常绿阔叶林曾因过度砍伐而遭到破坏.停止砍伐一段时间后.该地常绿 阔叶林逐步得以恢复.下表为恢复过程中依次更替的群落类型及其植物组成. 回答下列问题: (1)该地常绿阔叶林恢复过程中群落演替的类型 演替.常绿阔叶林遭到破坏后又得以恢复的原因.除了植物的种子或者繁殖体可能得到保留外.还可能是原有的 条件也得到了基本保留. (2)在由上述群落构成的相应生态系统中.恢复力稳定性最强的 生态系统.抵抗力稳定性最强的是 生态系统. (3)与草丛相比.针叶林中的动物分层现象 .原因 . 【查看更多】

     

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