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    27．氢气是清洁的能源.也是重要的化工原料.有关氢气的制取研究是一个有趣的课题.根据提供两种制氢方法.完成下列各题: (1)方法一:H2S热分解法.反应式为: 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H 在恒容密闭容器中.控制不同温度进行H2S的分解实验.H2S的起始浓度均为c mol·L-1.不同温度下反应相同时间t后.测得如图所示H2S转化率曲线图.其中a为平衡转化率与温度关系曲线.b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线. ①△H 0. ②若985℃时.反应经t min达到平衡.此时H2S的转化率为40%.则t min内反应速率v(H2)＝ (用含c.t的代数式表示). ③请说明随温度的升高.曲线b向曲线a逼近的原因: . (2)方法二:以CaO为吸收体.将生物材质与水蒸气反应制取H2.反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成.相关反应如下表所示: 流程1:气化炉中产生H2 流程2:燃烧炉中CaO再生 通入水蒸气.主要化学反应: I: C(s)+H2O+H2(g) K1 II: CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) K2 III:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) K3 通入纯氧.主要化学反应: IV: C(s) +O2(g)= CO2(g) △H= -393.8 kJ·mol-1 V: CaCO3 + CO2(g) ①反应C(s)+2H2O=CaCO3(s)+2H2(g) K= .(用K1.K2.K3表示) ②右图为反应I在一定温度下.平衡时各气 体体积百分含量随压强变化的关系图.若反应达某一平衡状态时.测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol·L-1.试根据H2O的体积百分含量变化曲线.补充完整CO的变化曲线示意图. ③对于可逆反应C(s)+2H2O CaCO3(s) +2H2(g).△H= -87.9 kJ·mol-1,采取以下措施可以提高H2产量的是 . A．降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍 C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量.提高CO2的吸收率? (3)方法二与方法一相比其优点有 . 【查看更多】

     

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