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    28．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂.实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O , K2MnO4歧化:3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 . 已知K2MnO4溶液显绿色.请回答下列问题: (1)MnO2熔融氧化应放在 中加热. ①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚 (2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体.使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行.A.B.C.D.E为旋塞.F.G为气囊.H为带套管的玻璃棒. ①为了能充分利用CO2.装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后.关闭旋塞B.E.微开旋塞A. 打开旋塞C.D.往热K2MnO4溶液中通入CO2气体.未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时.关闭旋塞 .打开旋塞 .轻轻挤压气囊F.使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应.未反应的CO2气体又被收集在气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中.如此反复.直至K2MnO4完全反应. ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 . (3)将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤.将滤液倒入蒸发皿中.蒸发浓缩至 .自然冷却结晶.抽滤.得到针状的高锰酸钾晶体.本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品.原因是 . (4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析.原理为: 2MnO4-+5C2O42­-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245g.配成500mL溶液.用移液管量取25.00 mL待测液.用0.1000 mol·L-1草酸钠标准溶液液进行滴定.终点时消耗标准液体积为50.00mL.则高锰酸钾产品的纯度为 (保留4位有效数字.已知M(KMnO4)=158g·mol-1).若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干.则测定结果将 .(填“偏大 .“偏小 .“不变 ) 【查看更多】

     

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