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    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料.又是一种性能优异的白色颜料. (1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g).在无水无氧条件下.制取TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器A的名称是 .装置E中的试剂是 .反应开始前依次进行如下操作:组装仪器. .加装药品.通N2一段时间后点燃酒精灯.反应结束后的操作包括:①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温.正确的顺序为 .欲分离D中的液态混合物.所采用操作的名称是 . (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3.SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括: 90℃ 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)== H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下: ①试剂A为 .钛液Ⅰ需冷却至70℃左右.若温度过高会导致产品TiO2收率降低.原因是 ②取少量酸洗后的H2TiO3.加入盐酸并振荡.滴加KSCN溶液后无明显现象.再加H2O2后出现微红色.说明H2TiO3中存在的杂质离子是 .这种H2TiO3即使用水充分洗涤.煅烧后获得的TiO2也会发黄.发黄的杂质是 . [选做部分24分] 【查看更多】

     

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