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    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂.二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O 中氧化剂是 . (2) 火箭残骸中常现红棕色气体.原因为:N2O4 (g) 2NO2 (3) 一定温度下.反应(Ⅱ)的焓变为ΔH.现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中.下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 . 若在相同温度下.上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行.平衡常数 (填“增大 “不变 或“减小 ).反应3s后NO2的物质的量为0.6mol.则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·S-1. (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 .25℃时.将amol NH4NO3溶于水.溶液显酸性.原因是 .向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性.则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填 正向 “不 或“逆向 )移动.所滴加氨水的浓度为 mol·L-1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1) 【查看更多】

     

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