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    10．已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 则下列说法正确的是 ( ) A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH ＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa) B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中.存在的粒子种类不相同 C．0.4 mol·L-1HCN 溶液与 0.2 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后.所得溶液中: c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．25℃ 时.pH＝4且浓度均为0.1 mol·L-1的 CH3COOH.CH3COONa混合溶液中: c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
    现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    根据上述电离常数分析，下列错误的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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